a. perkirakan pH awal larutan HCI!
b. secara teori, berapakah mL larutan NH, yang diperlukan untuk mencapai titik ekuivaler
c. berapakah kira-kira pH pada titik ekuivalen?
d. gambarkan kurva titrasinya! (Kb NH3 = 1 x 10"")
Dari pertanyaan tersebut pH awal larutan HCl adalah 1 . Agar keadaan mencapai titik ekuivalen harus ditambahkan NH₃ sebanyak 1 ml. pH pada titik ekuivalen adalah 6,523 .
Penjelasan dengan langkah-langkah
Diketahui
HCl 0,1 M 10 ml akan ditetesi NH₃ 1M
Kb 10⁻²
Ditanyakan :
a. pH awal HCl
b. V NH₃ untuk mencapai titik ekuivalen
c. pH titik ekuivalen
d. kurva titrasi
Jawab :
Langkah 1
a. HCl 0,1M maka konsentrasi [H⁺] = 0,1 M
pH = -log [H⁺] = -log 0,1 M = 1
Langkah 2
b. Untuk mencapai titik ekuivalen maka jumlah mol ekuivalen pada HCl dan NH₃ adalah sama.
(V x N) HCl = (V x N) NH₃
10 x 0,1 = V NH₃ x 1
V NH₃ = 1 ml
Langkah 3
c. untuk mencari pH ekuivalen maka kita harus mengetahui reaksinya terlebih dahulu.
HCl + NH₄OH ⇒ NH₄CL + H₂O
1 mmol 1 mmol
dari reaksi tersebut habis bereaksi dan menghasilkan garam 1 mmol karena koefisien nya sama. Maka terjadi hidrolisa.
[H⁺]² = Kw : Kb x [garam]
= 10⁻¹⁴ : 10⁻² x (1 mmol : 11 mmol)
= 9,09 x 10⁻¹⁴ dibulatkan menjadi 9 x 10⁻¹⁴
[H⁺] = 3 x 10⁻⁷
pH = - log [H⁺] = -log [3 x 10⁻⁷] = 6,523
d. Gambar kurva titrasi seperti pada lampiran
Pelajari lebih lanjut mengenai materi titrasi asam dan basa pada link https://brainly.co.id/tugas/14991827?referrer=searchResults
#BelajarBersamaBrainly #SPJ1
[answer.2.content]
